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Calcula el volumen de disolucion acuosa de acido sulfúrico de concentración 2 molar que se necesita para reaccionar con 4 gramos de aluminio.

Hola:

Al + H₂SO₄ ⇔ Al₂(SO₄)₃ + H₂ (sin ajustar)

2 Al +3 H₂SO₄ ⇔ Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂

4 gramos de aluminio son 4/26,98 = 0,148 mol

Masa atómica Al = 26,98

Observa la reacción; por cada dos moles de aluminio se necesitan tres de ácido sulfúrico. Por cada mol de Al se necesitan 1,5 moles del ácido.

Se necesita 1,5 veces más moles de ácido que de aluminio:

nº moles ácido = 1,5·0,148 = 0,222 mol.

¿De dónde obtenemos este ácido?

Tenemos un tarro de ácido 2 M que significa que cada litro del tarro contiene 2 moles de ácido puro.

¿Qué volumen tomaremos para tener sólo 0,222 moles?

V = nº moles/M = 0,222/2 = 0,111 L

siendo M la concentración molar del ácido.