Foros Ciencias Galilei

Buenas tardes.

Tengo un gran problema  y es que no consigo comprender nada de disoluciones.
Me se las formulas de el tanto %, de Molaridad, molalidad, Nomalidad, etc..
El caso..No se que debo hacer en los problemas.
No he dado nada de quimica y la profesora da por sentado que tenemos hasta segundo de bachillerato, cosa que yo no he dado, asi que no lo ha explicado y por mas que miro los problemas, por mas que intento hacerlos nada. No se por donde cogerlos. ¿alguien podria ayudarme un poco?¿asesorarme?¿decirme por donde tengo que empezar los problemas, que es lo que tengo que mirar?
Tambien os dire que no entra nada de temperaturas y que todas las que hacemos o son de liquidos o de solidos, no entran tampoco gases.

Muchas gracias de antemano y espero que podais ayudarme.

Empieza estudiando bien el concepto de mol hasta que lo entiendas:

Muchas gracias por tu respuesta..
Y una vez que tenga claro lo que es un mol??
Cual es el siguiente paso??

Hola,

Ver estos problemas:


[buscar]Disoluc*[/buscar]

Gracias..
Sigo mirando..
Bueno y sigo teniendo dudas..Pero gracias xk he aprendido como se hace la Molaridad, aunque sigo teniendo dudas jajaja

Para hacer la molalidad siempre tengo que usar la densidad???

Igual es una pregunta tonta, pero en todos lo problemas que he visto aqui hay densidad, se hace asi..??

Hola,

Para calcular la molaridad hay que calcular los moles de soluto y los litros de disolución para poder calcular los moles que hay en cada litro (dividiendo). Cómo calcular los moles de soluto depende de los datos del problema. El cálculo a partir de la densidad es bastante común pero hay otros problemas donde este cálculo se hace con otros datos.

Completa tu perfil, por favor.

Ok..Ahora mismo lo completo..
Bueno tengo un problema que no se hacer..Buerno varios jajaja
Pero os voy a dejar para ver si me podeis decir como se hacen, y asi poder hacer mas iguales a etos...

7)Que  volumen de disolucion al 15% en peso de nitrato ferrico contendra 75g de soluto si la disolucion tiene una densidad 1,15 g/ml?

8)Explica como prepararias 400ml de disolucion de acido sulfidrico 0,2N a partir de un acido sulfurico comercial de 95% de riqueza en peso y densidad 1,85 g/cm3

9)En 35g de agua se disuelven 5g de HCl. La densidad de la disolucion resultante 1,06 g/cm3. Hallar su concentracion en
a-Porcentaje en peso
b-g/l
c-M
d-N

12)Cuantos gramos de sulfato de potasio contienen 50ml de disolucion 0,1N?

Bueno se que son muchos, pero si podriais ayudarme os estaria muy agradecida...
La verdad es que llevo toda la tarde entera haciendo problemas y me han salido muchos, cosa de lo cual estoy super contenta y tengo mucho que agradeceros, pero se me han cruzado estos y me he bloqueado al no saber hacerlos.
A lo dicho, si podeis ayudarme os lo agradezco..
Voy a cumplimentar el perfil como me han dicho..

Hola Titactuc, como ya tiene dicho muchas veces Galilei, la clave en el tema de las disoluciones es saber el signficado de lo que representan por que luego las formulas sólo hay que empollarlas. Es fundamental dominar el concepto de % en masa y la densidad de la disolución, el primero me indica los gramos de soluto por cada 100 gramos de disolucíon y el segundo nos relaciona la masa de disolución por unidad de volumen de disolución tambien, lo de unidad de volumen yo suelo poner la densidad en gramos por litro ya que es mucho más cómodo trabajar con un volumen de disolución de 1 litro. Otra cosa es que el volumen ya me venga impuesto en el enunciado. A ver si entre todos te echamos una mano, saludos.


Si es del 15% significa que ese porcentaje es de soluto, como ya me dicen que tengo 75 gramos de soluto significa que esa cantidad es el 15% de la disolución, voy a sacar la masa de disolución cuyo 15% es 75:

                100 g disolución
75g soluto x-------------- = 500 g de disolución.
                15 g soluto

Ahora usamos la densidad para pasar de masa a volumen:

V_D=m_D/d_D=500/1,15= 434,78 mL.

Vale ya lo he entendido, muchas gracias de verdad..
Es que me cuesta mucho saber como hacer lo que me estan pidiendo..
Es como si habria llegado a un punto de bloqueo del que no puedo salir..
Son demasiadas cosas y mañana tengo el examen, pero veo dificil aprobarlo..  

Bueno , este es un ejercicio típico, vamos a preparar una disolución más diluida a partir de una disolución concentrada. El proceso va a consistir en tomar un cierto volumen de la concentrada y echar el agua necesaria para diluirla hasta la concentración requerida. En este proceso lo unico que varía es el disolvente, la cantidad de soluto en el volumen que tomamos de la concentrada no se ve modificado en la diluida ya que solo echamos agua. Vamos a calcular los moles de soluto en la disolución que queremos preparar.

Vamos a trabajar con molaridad para ello basta dividir la normalidad entre el número de hidrógenos del ácido:
M=0,2/2=0,1 M.
La disolución es 0,1M esto quiere decir que hay 0,1 mol de soluto (ácido) por cada litro como tenemos 0,4 L (400 mL) habrá
0,1x0,4=0,04 mol de ácido.

Estos moles han de venir de la disolución concentrada, vamos a pasarlo a gramos, esos gramos de soluto representaran el 95% de la masa de la disolución y luego con la densidad obtendremos el volumen de disolución (como el ejercicio 7 anterior).

De mol a gramos lo hacemos multiplicando los moles por la masa molecular: 0,04x 34= 1,36g de ácido. Pasamos a masa de disolución 1,36x100/96= 1, 42 g disolución, ahora hacemos uso de la densidad V_D=1,42/1,85= 0,76cm³

Tomamos con una pipeta 0,76 cm³ de la disolución concentrada y lo echamos en un matraz aforado de 400 mL, completamos con agua destilada hasta la marca del enrase.