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gracias x la ayuda gracias al foro .. nada gracias no se como agradecerte x ayudarme

KNO₃

+1+x-3·(-2) = +1 + x - 6 = 0

x = 5

O de otra forma la carga del oxígeno (-) que es -6 más la del K (positiva) da -5 luego, para que sea neutro, el N tiene que tener +5.

K₂Cr₂O₇

2 + 2x - 14 = 0

x = 6

Ajustar por el método ion-electrón:

FeCl₃ + SnCl₂ ⇔ FeCl₂ + SnCl₄

El Fe pasa de Fe³⁺ a Fe²⁺ (gana electrones, se reduce, es el oxidante)

El Sn pasa de Sn²⁺ a Sn⁴⁺ (pierde dos electrones, se oxida, es el reductor)

Fe³⁺ + e^- → Fe²⁺
Sn²⁺ → Sn⁴⁺ + 2e^-

La primera la multiplicamos por 2 para igualar el nº de electrones:

2 Fe³⁺ + 2e^- → 2Fe²⁺
Sn²⁺ → Sn⁴⁺ + 2e^-
------------------------- sumamos:
2 Fe³⁺ + Sn²⁺ → 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺

Ahora sumamos 8 Cl^- a ambos lados para completar la reacción:

2 FeCl₃ + SnCl₂ → 2FeCl₂ + SnCl₄

Ajustar por el mismo método:

HCl + Zn ⇔ ZnCl₂ + H₂

H⁺ → H₂
Zn → Zn²⁺

2H⁺ + 2e^- → H₂
Zn → Zn²⁺ + 2e^-
--------------------
2H⁺ + Zn → Zn²⁺ + H₂

Añadimos dos Cl-:

2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂

Ajustar:

FeCl₃ + H₂S → FeCl₂ + S + HCl

Cambia su nº de osidación:

Fe³⁺ + e^- → Fe²⁺
S^2- → S + 2e^-

2 Fe³⁺ + 2e^- → 2 Fe²⁺
S^2- → S + 2e^-
-----------------------------
2 Fe³⁺ + S^2- → 2 Fe²⁺ + S

Sumamos dos H⁺:

2 Fe³⁺ + H₂S → 2 Fe²⁺ + S + 2 H⁺

Sumamos dos 6 Cl^-:

2 FeCl₃ + H₂S → 2 FeCl₂ + S + 2 HCl

La valencia de un ácido coincide con el nº de H que tiene:

Pm es peso molecular

HClO₃
Ácido clórico → Pm/1

La valencia de un hidróxido (base) cido coincide con el nº de OH que tiene:

Fe(OH)₃
Hidróxido férrico → Pm/3

NaClO₃
Clorato de sodio → Pm/1 (el Na sustituye a 1 H)

H₂SO₃
ácido sulfuroso → Pm/2

Igual para los demás.