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En un matraz de 750 cm³ se introducen 5 g de CuSO₄ (disueltos previamente en una cantidad de agua) y se enrasa con agua destilada. Determinar la concentracion de la disolucion en g/l, molaridad, porcentaje en peso Y molalidad (consideraremos que la masa de la disolucion es de 770g).


Muchas gracias por la ayuda

Hola Vectra, bienvenid@ al foro.

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Hola de nuevo!!!
Creo que ya esta todo correcto!!.
Si no es asi, por favor dimelo.
Gracias

En gramos por litro:

5/0,750 g/L

Molaridad: 1 mol de CuSO₄ son 159,6 g

Los 5 g serán 5/159,6 mol = 0,031 mol

M = nº moles/V(L) = 0,031/0,750 = 0,04 M (mol/L)

Porcentaje en peso:

De los 770 g de disolución 5 g son de CuSO₄. En cada gramo de disolución habrá:

5/770 = 6,5·10^-3 . En 100 g de disolución: 6,5·10^-1 = 0.65 %

Molalidad:

Moles de soluto que hay en un kilo de disolvente

De disolvente hay 770 - 5 = 765 g = 0,765 kg

Los moles de soluto son los mismos que antes:

0,031/0,765 = 0,04 m

Mira por el foro porque hay muchos problemas resueltos de disoluciones.

muchísimas gracias por tu ayuda!!
He estado revisando los problemas que hay en el foro antes de registrarme y me han ayudado mucho, pero aun estoy algo pegada y este tema me está costando.
Gracias de nuevo.
Ahhh! por cierto, una vez que lo he visto resuelto no era tan dificil, pero es que no tenia ni idea de como cojerlo.!!