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Estandarizar una soluciÓn de HNO con borax. Titulación (2ºBTO)

Tema Opciones
Autor Mensaje
Desconectado  Jaime 

Mensaje 09 Mar 14, 09:01  31238 # 1
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Asidu@ Univérsitas

______________Detalles_
 Asidu@ Univérsitas 

Registro: 24 Feb 14, 09:05
Mensajes: 55
Mi nombre es: jaime ramón bustillos martinez
_____________Situación_
Nivel Estudios: Universitari@
País: México
Ciudad: Guadalajara
Género: Masculino
______________________
Para estandarizar una solucion de HNO, se utiliza borax. La titulacion de 0.2619 g de borax requiere 21.61 ml del acido. ¿cual es la molaridad del HNO3?
          
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Desconectado  Vitriolo 
    

Mensaje 09 Mar 14, 11:21  31244 # 2
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Asidu@ Amig@

______________Detalles_
 Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino
______________________
Na2B4O7 · 10 H2O + 2 HNO3   →   2 NaNO3 + 4 H3BO3 + 5 H2O

0,2619
--------- = 6,867 · 10-3 mol bórax
381,4

Como cada mol de bórax reacciona con 2 mol de HNO3, el número de moles de ácido será el doble: 1,373 · 10-3 mol HNO3

La molaridad será, entonces

M = 1,373 · 10-3 mol / 21,61 · 10-3 L = 6,35 · 10-2 mol/L

Saludos
          
       


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