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Se mezclan 2 soluciones CaCO₃ para formar una solución A, la primera solución tenia 2 N y se usaron 20 ml, de la segunda se usaron 100 ml pero de concentración desconocida.
Si a la solución A se diluye hasta el triple de su volumen original y la concentración final es 0,75 N
cual es la concentración de la segunda solución?

¿Soluciones de CaCO₃? ¿No serán de Na₂CO₃ o algo así? Porque el CaCO₃ es muy insoluble. De todas formas, el ejercicio se haría de la siguiente forma:

Empezaremos por calcular el número de equivalentes de la primera solución:

nº equiv de la primera solución = 0,020 L · 2 equiv/L = 0,040 equiv

Volumen de la solución final (en L):

V = (0,020 + 0,100) · 3 = 0,360 L

nº equiv de la solución final = 0,360 L · 0,75 equiv/L = 0,270 equiv

nº equiv de la segunda solución = 0,270 – 0,040 = 0,230 equiv

Concentración de la segunda solución = 0,230 / 0,100 = 2,30 N

Saludos