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Calcular la concentración M y g/l de todos los iones presentes al mezclar 100 ml de una solución 0,21 M de MgCl₂ con:

a) 50 ml de agua
b) 150 ml de solución de MgCl₂ (0,45 M)
c) 220 ml de solución de Mg(NO₃)₂ (0,37 M)
d) 220 ml de solución de AlCl₃ (15% p/p y densidad 1,1 g/ml)
e) 110 ml de solución de Al(NO₃)₃ (0,12 M)

El MgCl₂ es una sal; en disolución está completamente disociada en sus iones:

MgCl₂   →   Mg²⁺ + 2 Cl^-

En la solución 0.21 M de MgCl₂ se cumple:

[Mg²⁺] = 0.21 M  y  [Cl^-] = 2·0.21 = 0.42 M

Número de moles de Mg²⁺ = 0.100 L · 0.21 mol/L = 0.021 mol Mg²⁺

Número de moles de Cl^- = 0.100 L · 0.42 mol/L = 0.042 mol Cl^-

Como ejemplo de lo que tienes que hacer, resuelvo los apartados a) y c). Los demás son similares.

Para escribir una concentración molar en g/L sólo tienes que multiplicar la molaridad por la masa molar.

Para transformar un %(p/p) en molaridad toma el volumen de solución y multiplícalo por su densidad; así obtienes la masa de solución. Esta masa multiplícala por el porcentaje y divide por 100; así obtienes la masa de soluto. Esta masa divídela por su masa molar y obtienes los moles de soluto. Finalmente, divide estos moles entre el volumen y obtienes la molaridad.

a) Al añadir 50 mL de agua el nuevo volumen de solución es 150 mL, por tanto las concentraciones son:

[Mg²⁺] = 0.21·100/150 = 0.14 M  y  [Cl^-] = 0.42·100/150 = 0.28 M

c) Al añadir 220 mL de solución de Mg(NO₃)₂ 0.37 M el nuevo volumen es 320 mL, y el número de moles de los iones presentes es:

Mg²⁺: 0.021 + 0.220 · 0.37 = 0.102 mol Mg²⁺

Cl^-: 0.042 mol Cl^-

NO₃^-: 0.220 · 2 · 0.37 = 0.163 mol NO₃^-

Y las concentraciones son:

[Mg²⁺] = 0.102 / 0.320 = 0.319 M

[Cl^-] = 0.042 / 0.320 = 0.131 M

[NO₃^-] = 0.163 / 0.320 = 0.509 M

Saludos

Gracias. Este tema me quedo bastante claro con tu explicacion. =)