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Hola tengo fudas en este ejercicio :
¿que eespecie quimica presentara una afinidad electronica mas negativa de entre las que se indican a continuacion? justifique su respuesta.

a) Na⁺ o Na

b) Br o Br^-

Mi posible solucion que no se si estaria correcta :
a) Na es un metal con lo cual lo que quiere es perder electrones y no ganarlos con lo cual tendra una afinidad positiva, pero es que Na⁺ tiebe configuracion de gas noble y estos se encuentran en estado fundamental.  Entonces que diria...?

b) Aqui es Br quien tiene una afinidad electronica mas negativa puesto que es un no metal y presenta mas facilidad para obtener un electron, sin embargo, Br^- es configuracion de gas noble y estaria aislado. Seria correcto?

Gracias de antemano.

El Na, como dices, no tiene tendencia en absoluto a ganar electrones; el Na⁺ tampoco tiene mucha tendencia, pero puede ganar un electrón más fácilmente que el Na. De hecho, se puede obtener Na electrolíticamente forzando a que el ion acepte un electrón.

El Br tiene tendencia a ganar un electrón, desde luego. El ion bromuro, en absoluto. Si acaso, se puede forzar a que pierda el electrón de más que tiene, pero no a que gane otro.

Un saludo