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Tengo un problema de química y no se resolverlo (me dan la respuesta final pero no se encontrarla). dice así:

El sulfato de cobre es una sal que se presenta de forma hidratada, CuSO₄·5H₂O.
a} Calcula la masa de agua que hay en 100 g de CuSO₄·5H₂O.
R=36,1 g
b} Calcula la concentración molar de una solución preparada en disolver 80 g de CuSO₄·5H₂O en agua hasta completar 1 L de solución
R= 0,32 M
c} Calcula la massa de CuSO₄·5H₂O que hay que disolver si se quiere preparar 500 cm³ de solución 0,5 M (molaridad)
R= 62,4 g

El problema mas grave es como calcular el CuSO₄·5H2O en un mol, porque nunca me había encontrado con un punto en medio.

Por favor responderla paso a paso

Las sales hidratadas se representan así: la fórmula de la sal seguida de un punto y del número de moles de agua unidas a cada mol de sal. La masa molar de la sal hidratada es el total de la sal anhidra más el agua de hidratación; así, la masa molar del sulfato de cobre (II) anhidro es 159.5 g/mol, mientras que la del sulfato de cobre (II) pentahidratado es (159.5 + 5 · 18) = 249.5 g/mol.

a) Teniendo en cuenta que en 249.5 g de CuSO₄·5H₂O  hay 5 · 18 = 90 g de agua, en 100 g de CuSO₄·5H₂O tendremos

                                           90 g agua
100 g sal hidratada ·  ---------------------------- = 36.1 g agua
                                   249.5 g sal hidratada

b) n = 80 g / (249.5 g/mol) = 0.32 mol

Molaridad = 0.32 mol / 1 L = 0.32 mol/L

c) Cantidad de soluto necesaria = 0.500 L · 0.5 mol/L = 0.250 mol

Masa = 0.250 mol · 249.5 g/mol = 62.4 g

Un saludo

gracias