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Hola quisiera ayuda en el sigueinte ejercicio

Si 2 mL de NaOH 0,200 M son agregados a 1 L de CaCl₂ 0,100 M ¿ Se formará precipitado? Kps=8,0x10^-6

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El ejercicio lo hice

Iones en solucion:
Na⁺; OH^-; Ca²⁺; Cl^-

El que precipita es Ca(OH)₂

El siguiente paso no entiendo lo que hizo el profesor, me lo pueden explicar?

Ca²⁺= C1xV1=c2xV2;   C2= v1c1/v2= 1000x0,1/1002 = 0,099 mol/Litro

OH= 0,2x2,00/1002= 3,99x10^-4 mol/L

De ahi se calculo el valor de Q=0,099x(3,99x10^-4)= 1,6x10^-8
Kps=8,0x10^-6

No precipita porque Q<Kps
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Ahora el profesor con los mismos datos del ejercicio anteriro quiere calcular cuanto precipita en gramos.

usando el compuesto Na₂SO₄
kps:1,1x10_-10
Cuanto precipita?

Ba²⁺ + SO₄ -> BaSO₄

Espero que se entienda

Saludos cordiales.

Con eso calcula la nueva concentración de los iones calcio, ya que el volumen varía al añadir los 2 mL de disolución de NaOH, así como la de los propios iones sodio. Fíjate que los productos C·V son los números de moles de calcio o de sodio. Al dividir estos moles entre el nuevo volumen (suma del inicial más los 2 mL añadidos) te dará las nuevas concentraciones. En la práctica, los 2 mL podrían despreciarse ya que apenas influyen en las nuevas concentraciones. Pero siendo rigurosos está bien calculado.

Con respecto a la segunda pregunta, ¿podrías escribirla literalmente? Porque tal como la has escrito no se entiende. ¿ Na₂SO₄?

Saludos