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4. ¿Qué volumen de HCl de densidad 1.22 y riqueza 70% debo tomar para preparar 500 cc de disolución de HCl 0.25 N? (solución: 5.34 m HCl)

5. Preparar 250 cc de una disolución de HCl de concentración 75 g/l partiendo de un reactivo del 36% de riqueza y densidad 1.2 g/cc (solución: 43.4 ml de R.C.)

6. Preparar 100 ml de una disolución 0.25 M de K⁺ partiendo de un reactivo KCl del 60% de riqueza.
 (solución: 3.11 f de R.C)

Dato: 1cc = 1ml

En el compuesto HCl la molaridad (M) es igual a la normalidad (N) hallaremos la molaridad

      10 . D_sol %W_sto
M = -----------------
             M_sto

%W_sto = 70%

M_sto = 35.5 + 1 = 36.5

D_sol = 1,22

M = 23,4 = N

Entonces queremos bajar la Normalidad hasta 0,25N esto se hace agregando disolvente y existe una relación respecto a esto:

  N₁ v₁ = N₂ V₂

(23,4)V₁ = (0,25)(500ml)

V₁ = 5.34ml de la solución HCl 23,4 N

Nos piden un solución de HCl donde

V = 250 ml

Concentración = 75 g/L = 2.05 mol/L = M (como sabemos n_sto/V_sol(L) = M )

Tenemos una solución de HCl donde

%W_sto = 36%

D_sol = 1,2 g/ml

Hallamos la molaridad de la solución que tenemos

       10 . D_sol . %W_sto            n_sto
M = -------------------  =  ---------
                M_sto                    V_sol(L)

M = 11.84

Queremos preparar una disolución de 0.513 M teniendo una de 11.84M

Usamos la relación

M₁ V₁ = M₂ V₂

(11.84)V₁ = (2.05)(250ml)

V₁ = 43.3 ml