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Hola necesitaria que me expliquen como resolver los siguientes ejercicios por favor...

1-Cuando se disuelve 1,00 g de urea en 200 g de disolvente A, la temeratura de ebullición de a A asciende 0,250 ºC. Cuando se disuelven 1,50 g de Y (no electrolito) en 125 g del mismo disolvente A el punto de ebullición de A aumenta 0,200 ºC. Calcular el peso molecular de Y.

2-Se tiene una solución acuosa de HF 1,50 M y densidad 1,10 g/L. calcular la temperatura de ebullición de la solución si el grado de disociación del ácido es 40% (K_c=0,51 C/molal, T_e(H₂O=100ºC)

holap! cheque tus problemas y los intenté resolver... según yo sólo me salieron resultados coherentes en el primero, te lo explico acá:

se sabe que K_eb=∆T_ebm
en donde K_eb= constante ebulloscópica
∆T_eb= cambio en la T de ebullición
m= molalidad de la disolución (mol de soluto / kg de disolvente)

Entonces, lo primero que tienes que hacer es calcular la molalidad de la primera disolución que te dan con urea, necesitas saber:
Fórmula molecular de la urea: CON₂H₄
Masa molecular de la urea (se puede calcular con lo anterior): 60.06 g/mol

con estos datos puedes calcular qué cantidad de mol hay presente en tu disolución asi:
(1 g de urea)/(60.06g/mol)≅0.01665 mol de urea
y te dice el problema que tienes 200 gramos de disolvente, que es lo mismo que 0.2 kg de disolvente, y solo divides para obtener la molalidad:
m=0.01665mol/0.2kg=0.08325m
y sustituyes en la ecuación inicial para poder obtener la constante ebulloscópica:
K_eb=(0.25K)(0.08325m)=0.0208K·m

Y ahora despejas la molalidad de la ecuación y sustituyes los otros datos para encontrar la de la segunda disolución, te queda:
m= (K_eb)/(∆T_eb) = (0.0208K·m)/(0.2K)= 0.104m

y después de hacer algo de álgebra, puedes saber que:
M_sol=[(m_sol)(1000)]/[(molalidad)(m_disol)
Y sólo sustituyes (el subíndice "sol" indica que se refiere al soluto y "disol" al disolvente), entonces tienes:
M_sol=[(1.5g)(1000)]/[(0.104m)(125g)]=115.39g/mol

Y listo!    tienes la masa molecular del soluto Y

No especifique, la segunda ecuación sale a partir de la primera, después de hacer algo de álgebra con ésta (puedes encontrar el desarrollo en algún libro de fisicoquímica).
Lamento no poderte ayudar con el segundo, sé que tienes que encontrar la molalidad de la disolución primero, y luego como es una molécula que se disocia, tienes que encontrar el factor de van't Hoff considerando que sólo disocia el 40% que te indican para ya poder sustituir el una ecuación muy parecida a la anterior, sólo que incluyendo el factor de van't Hoff (K_eb=∆T_eb·m·i  donde i es el factor de van't Hoff)

Muchas gracias!!!