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Mensaje 18 Nov 11, 21:08  25391 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 31 Oct 11, 17:51
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Nivel Estudios: Universitari@
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______________________
En la etiqueta de una botella de acido fosforico pone 85% en masa de H3PO4, densidad 1'689 g/cm³ Calular molaridad, molalidad y la fraccion molar del acido fosforico en la disolucion.

PMolec H3PO4 : 97.99 g/mol
          
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Mensaje 18 Nov 11, 22:08  25392 # 2


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Asidu@ Amig@

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Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Puedes suponer, para el cálculo, que tienes 1 L de disolución.

Usaré los siguientes subíndices:

d: disolvente (agua)
s: soluto (fosfórico)
D: disolución (en masa será la del disolvente + la del soluto)

mD =1 L · 1689 g/L = 1689 g

85 = (ms / 1689)·100    →   ms = 1435.7 g

md = mD - ms = 253.4 g

ns = 1435.7 / 98 = 14.7 mol (s)

a) Molaridad: M = 14.7 mol / 1 L = 14.7 M

b) molalidad: m = 14.7 / 0.2534 = 57.9 m

c) Fracción molar:

Hace falta el número total de moles. Los moles de agua (disolvente) son

nd = 253.4 / 18 = 14.1 mol

n total = 14.7 + 14.1 = 28.8 mol

χs = 14.7 / 28.8 = 0.51

xd = 14.1 / 28.8 = 0.49

Un saludo
          
       


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