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Calcular la molalidad de una disolución. Preparación de otra (2ºBTO)

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Desconectado  Daiana 

Mensaje 30 Mar 11, 21:36  22882 # 1
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Univérsitas

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 Univérsitas 

Registro: 02 Feb 11, 22:00
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Nivel Estudios: Universitari@
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1) un litro de HCl 12 M se diluye a 20 L. Calcular la molalidad de una solución diluida  si su d=1,02 g/ml

2) A qué volumen habrá que diluir 10 ml de Pb(NO3)2 1,0 M para obtener una solucion que contenga 10 mg/ml de Pb+2
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 31 Mar 11, 01:10  22888 # 2
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Registro: 28 Oct 05, 00:18
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Mi nombre es: Andrés Jesús
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino
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 Enunciado 

1) Un litro de HCl 12 M se diluye a 20 L. Calcular la molalidad de una solución diluida  si su d=1,02 g/ml


En ese litro que se diluye hay 12 moles de HCl que son 12·36,5 = 438 g

Los 20 L pesan  20·1020 = 20400 g

De soluto  438 g ; de disolvente  20400 - 438 = 19962 g   (19,962 kg)

m = moles/kg disolvente = 12/19,962 = 0,60 m


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Mensaje 31 Mar 11, 01:21  22889 # 3
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Registro: 28 Oct 05, 00:18
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 Enunciado 

2) A qué volumen habrá que diluir 10 ml de Pb(NO3)2 1,0 M para obtener una solucion que contenga 10 mg/ml de Pb+2


Pm Pb(NO3)2 = 331,2 g
Pm Pb = 207,2 g

Por cada gramo de Pb necesitamos 331,2/207,2 = 1,6 g de  Pb(NO3)2

Queremos 10 mg/mL = 10 g/L de Pb. Eso significa 10·1,6 = 16 g de Pb(NO3)2/L ==> moles =  16/331,2 = 0,048 mol/L de Pb(NO3)2


En 10 mL (1/100 L) 1 M hay  1/100 = 0,01 mol de Pb(NO3)2

El volumen que tendremos que tomar para que sea 0,048 M es:

V = moles/M = 0,01/0,048 = 0,2083 L   (208,3 mL)

Hay que añadir 208,3 - 10 = 198,3 mL


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