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No sé qué camino tomar para hacer este problema. :?  ¿cuál es el mas fácil? ¿Hay alguna formula que lo englobe todo?

Se dispone de un ácido clorhídrico comercial cuya riqueza es del 40% en masa y cuya densidad es de 1,2 g/cm(cubicos), y se quiere preparar 250cm(cubicos) de una disolucion HCl cuya concentracion sea 0,5 M.
a)qué masa de HCl hemos de poner?
b)qué volumen de acido tendremos que echar?

thanks :D

Hola magnenta,

Lo primero es determinar qué cantidad de ácido te hace falta para preparar una disolución 0,5 M y 250 mL.

Como 1 L tendría 0,5 moles, 250 mL (cuarta parte de litro) tendrán 0,125 mol.

masa atómica HCl = 36,5 g/mol

Necesitamos 0,125 mol de HCl = 456,25 g de HCl

Vamos a ver 1 L de la primera disolución cuántos moles tiene:

1 L → 1200 g  →el 40% es soluto→ 480 g de HCl → 13,15 mol de HCl

Puedes hacer una regla de tres o calcular cuántos mL ocupan cada mol y multiplicar por los moles que necesitas:

(1000 mL/13,15 mol)·0,125 mol = 9,50 mL

Para preparar esa disolución 0,5 M debes tomar 9,50 mL de la primera y completar con agua hasta 250 mL.

(revisa los cálculos)

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