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Un recipiente de vidrio de V₁=400 cm³ de volumen está conectado con otro V₂=200 cm³ por medio de un tubo de volumen despreciable, con una llave de conexión inicialmente abierta. Los dos contienen oxígeno y ambos están a la misma temperatura y presión: 0ºC y 100 atm. El recipiente más grande se sumerge en un baño de vapor a 100ºC y el otro en hielo fundente.
a)¿Cuál es la presión final?
b)¿Cuál es el número de moles de oxígeno en cada recipiente?

Sol: (a) 121.7 atm  (b) n₁=1.592 n₂=1.088

Lo he intentado hacer pero no he conseguido nada.
Gracias por ayudar.

Hola,

Los moles de O₂ son:

n = P·V/RT = 100·0,6/(0,082·273) = 2,68 mol



Cuando de ponen a distinta condiciones los dos volúmenes, la presión es la misma en ambos:

P = P' = n·R·T/V = n'·R·T'/V'       =>       n·T/V = (2,68-n)·T'/V'    =>

n·T·V' = (2,68-n)·T'·V   =>       n·373·0,2 = (2,68-n)·273·0,4    =>    n·74,6 = 292,656 -  109,2·n

183,8·n = 292,656        n = 292,656/183,8 = 1,592 mol  ;    En el otro 2,68 - 1,592 =  1,088 mol



P = n·R·T/V = 1,592·0,082·373/0,4 = 121,73 atm

Muchísimas gracias por resolverme el problema, ahora soy capaz de hacer otros de igual naturaleza.
Un saludo.