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1.- Se tienen 3,5 g de oxigeno en un recipiente de 2 L a 20ºC. la presion atmosferica es de 0,97 atm y la temperatura exterior igual a la del interior.
a)si se abre el recipiente ¿entra o sale gas?
b)calcula la cantidad de oxigeno que sale o de aire que entra hasta alcanzarse el equilibrio
c)halla la temperatura que deberia tener el oxigeno del recipiente para que al abrirlo ni entrara ni saliera gas.

2.- Una determinada masa de gas oxigeno ocupa un volumen de 2 L a 298K y 1,2 atm de presion. se calienta hasta alcanzar 348 K a presion constante. Calcula su densidad al inicio y al final del experimento.

a) El número de moles de oxígeno (M = 32 g/mol) es n = 3.5 / 32 = 0.11 mol

P · 2 = 0.11 · 0.082 · 293   --->   P = 1.32 atm

Como la presión en el interior del recipiente (1.32 atm) es mayor que la presión en el exterior (0.97 atm), al abrirlo saldrá gas hasta que la presión interna se iguale a 0.97 (evidentemente la presión atmosférica no varía porque salga del recipiente un poco de gas).

b) Cuando la presión del recipiente baje hasta 0.97 atm, el oxígeno que queda dentro es

0.97 · 2 = n · 0.082 · 293   --->   n = 0.08 mol

La cantidad que salió del recipiente es 0.11 - 0.08 = 0.03 mol

c) La presión tendría que ser igual a la exterior: 0.97 atm

0.97 · 2 = 0.11 · 0.082 · T

T = 215 K (-58 ºC)

Saludos

P · V = n · R · T   --->   P · V = (m/M) · R · T   --->   m/V = ρ = P · M / R · T

ρ_inicial = 1.2 · 32 / 0.082 · 298 = 1.57 g/L

ρ_final = 1.2 · 32 / (0.082 · 348) = 1.35 g/L

Saludos