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Para un gas ideal con capacidades caloríficas constantes, demuestre que:

a) Para un cambio de temperatura T1 a T2 el cambio de entropia del gas es mayor cuando el cambio ocurre a presión constante que cuando ocurre a volumen constante.

b) Para un cambio de presión de P1 a P2, el signo de ∆S para un cambio isotérmico es opuesto al de un cambio a volumen constante.

No comprendo bien esta deducción podrían ayudarme por favor?

Hola,



Lo tienes aquí (Ejercicio 2):

Entropía (webdelprofesor.ula.ve)

Hola,

Cuando el cambio es a V = cte (isócoro), el cambio de entropía es:

∆S_v = n·C_v·ln(T_f/T_i)

Cuando es a P = cte (isóbaro):

∆S_p = n·C_p·ln(T_f/T_i)

Como C_p - C_v = nR > 0     =>       C_p > C_v       =>    ∆S_p > ∆S_v