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un trozo de cobre con una masa de 20 g a 100°c se coloca en un vaso de capasidad calorifica despresiable pero que contiene 50.7 g de agua a 22 °c calcule la temperatura final del agua suponga que no hay perdida de energia hacia el entorno.

- Hola, Yony:

Necesitamos el calor específico del cobre: Ce(Cu) = 385 J/(K·kg) , Cobre (Wiki)
(Por cada kg de cobre puro hay que aportar 385 J de energía para elevar la temp 1º).
Y el calor específico del agua es Ce(H₂O) = 1 cal/(ºC·g) = 4180 J/(K·kg).

El calor que pierda el cobre será ganado por el agua: Qp = Qg =>  m * Ce * ∆T = m' * C'e * ∆T'
Procurando que las variaciones de temperatura queden positivas:

       0,02 kg * 385 J/(K·kg) * (100-T_f) = 0,0507 kg * 4180 J/(K·kg) * (T_f-22) =>

=>  7,7 (100-T_f) = 211,9 (Tf-22) =>  770 - 7,7 T_f = 211,9 T_f - 4662,4 =>

=> T_f (211,9 + 7,7) = 770 + 4662,4 => 219,6 T_f = 5432,4 => Tf = 5432,4/219,6 =>

=> T_f = 24,74 ºC, temperatura final del conjunto (masa de Cu en agua).


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Nota: Se comprueba fácilmente que Tf aparecerá en las unidades en que se introduzca la T inicial de cada sustancia, aquí en ºC. Además, si el Ce es el calor para hacer subir un grado a un kg de sustancia, ese grado da igual que sea ºC que K; ambas unidades tienen la misma amplitud:
4180 J/(K·kg) = 4180 J/(ºC·kg)