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Tengo el siguiente ejercicio que no se como resolverlo:

Cuando se sumerje una barra de hierro de 1,22 kg a 126,5 grados en 981 g de agua a 22,1 grados, la temperatura aumenta hasta 33,4 grados. Cual es la calor especifica del hierro?

Resultado: 0,408 j/ grados


Se sumerje una barra de hierro de 1,23 kg a 68,5 grados en un recipients aislado lleno de agua a 18,5 grados. Si la temperatura final del agua es de 25,6 grados, cual es el volumen de agua del recipiente?

Resultado: 0,725 litros


Muchas gracias

Hola,

La cantidad de calor necesaría para calentar (o enfriar) una masa 'M' de un cuerpo, de calor específico Ce, desde Ti a Tf es:

Q = M·Ce·∆T

La cantidad de calor cedida por la barra de hierro es:

Qc = 1220·Ce·(126,5 - 33,4)

La cantidad de calor absorbida por el agua:

Ce (agua) = 1 Cal/(g·K)

Qa = 981·1·(33,4 - 22,1)

Igulando y despejando:

1220·Ce·(126,5 - 33,4) = 981·1·(33,4 - 22,1)

       981·1·(33,4 - 22,1)
Ce = --------------------- = 11085,3/113582 = 0,097 ≈ 0,1 cal/(g·K)
      1220·(126,5 - 33,4)

Qc = 1230·Ce(Fe)·(68,5 - 25,6)          Ce(Fe) se puede copiar del ejercicio anterior.

Qa = M·1·(25,6-18,5)


1230·Ce(Fe)·(68,5 - 25,6) = M·1·(25,6-18,5)

     1230·Ce(Fe)·(68,5 - 25,6)
M = --------------------------
            (25,6-18,5)


La masa de agua 'M' viene dada en gramos que coincide numéricamente con los centímetros cúbicos que ocupa.

Mil gracias! Perfectamente explicado!