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En el espacio sobre el mercurio de un barometro, de 0,6 cm² de seccion, se introduce 0,035 g de N₂ y cierta cantidad de 0₂. Se observa que si la presion atmosferica es de 76 cm de Hg y la temperatura 0ºC, la altura del mercurio en el tubo es de 10 cm sobre el nivel de la cubeta. Si la presion atmosferica permanece constante pero aumenta la temperatura a 30ºC, desciende la nivel de mercurio a 6 cm sobre el de la cubeta. Tanto el nitrogeno como el oxigeno son insolubles en el mercurio y el nivel de la cubeta permanece constante. Se pide calcular:
a) El analisis molar de la solucion
b) La masa de gas que se escaparia si la temperatura se elevase a 100ºC y la presion atmosferica descendiese a 70 cm se Hg. Se supone que la boca del tubo esta 1 cm bajo el nivel de la cubeta.

moles de N₂ = 0,035/28 = 0,00125 mol
moles de O₂ = x

La presión es de 76 - 10 = 66 mm de Hg

P·V = n·R·T

El volumen es V:

(66/760)·V = (0,00125 + x)·R·273

Para las otras condiciones:

El volumen se ha incrementado en S (sección en dm) por altura (0,4 dm) y la pesión ha pasado a ser de 70 mm de Hg:

(70/760)·(V + 0,6·10^-2 + 0,4) = (0,00125 + x)·R·303

Resolver ambas ecuaciones.