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Hola ayudenme con este gracias:

Un recipiente de 120 m³ contiene una solucion de CO y H₂ de composicion molar 3:1 (por cada 3 moles de CO hay 1 mol de H₂) respectivamente, en condiciones tales que la masa de la solucion expresada en Kg, su presion en Kpa y su temperatura en °C vienen medidos por el mismo numero. calcule dicho numero.

Gracias.

Hola,

Sea '3·x' los moles de CO  =>    x son los moles de H₂    =>    4x son los moles totales

Masa solución = 3·x·28·10^-3 kg + 1·x·2·10^-3 kg = 86·x·10^-3 kg = K     =>    x = 10³·K/86

P = n·RT/V = 4x·0,082·(273+K)/(120·10³) atm = *

1 atm = 101,325 kPa

* = 4x·0,082·(273+K)·101,325/(120·10³) = K kPa

4x·0,082·(273+K)·101,325/(120·10³) = K

x·0,277·10^-3·(273+K) = K

(10³·K/86)·0,277·10^-3·(273+K) = K

0,00322·K·(273+K) = K        (Dividimos por K)

0,00322·(273+K) = 1

0,87906 + 0,00322·K = 1

K = (1 - 0,87906) / 0,00322 = 37,56