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Un recipiente de 2.3 m³ de capacidad contiene una solucion de dos gases cuyas masas molares son 32 y 16 g/mol. La relacion de las presiones parciales es 1 a 3 y la temperatura de la solucion se 27ºC. Si la masa de la solucion es de 10.2 Kg, encuentre: a) la masa de cada gas presente en la solucion; b) la presion total en el recipiente; c) las presiones parciales cuando la temperatura se sube a 102ºC.

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Hola,

Llamamos 'x' a los moles de uno (32 g) e 'y' a los del otro (16):

x·32 + y·16 = 10200

La presiones parciales son 1 a 3, esto quiere decir que esa es la proporción entre las fracciones molares:

  y          3x
------ = -------        =>      y = 3x
x + y       x + y

Resolviendo:

x·32 + 3x·16 = 10200    =>     80·x = 10200    =>    x = 10200/80 = 127,5 mol

y = 3x = 382,5 mol

nt = x + y = 127,5 + 382,5 = 510 mol

Masa 'x' = x·32 = 127,5·32 = 4080 g
Masa 'y' = y·16 = 382,5·16 = 6120 g

P = 510·0,082·300/2300 = 5,455 atm

A la temperatura de 102ºC la presión es de:

P = 510·0,082·375/2300 = 6,8185 atm

Ppx = 127,5·6,8185/510 = 1,705 atm
Ppy = 382,5·6,8185/510 = 5.114 atm