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Es un problema sencillo pero no entiendo el cambio de unidades y lo otro que me piden.

A) Calcule el volumen ocupado por un mol de un gas en condiciones normales, es decir con presión = 1.01 x 10⁵ Pa, y una temperatura de 0°C (273 K )

B) Demuestre que el número de moléculas por centimeetro cúbico es 2.68 x 10¹⁹ en tales condiciones.

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El primero lo he resuelto de 2 formas.

Pv = nRt ---> Siendo R = 0,082 atm * L / K  * mol, y P = 1 atm.

y también

Pv = nRt --> Siendo R = 8.31 J/mol * K , y P = 1.01 x 10⁵ Pa

¿Es posible que pueda resolverlo utilizando la constante de Boltzmann?

pV = N k t

siendo N = n * Na ----> Na = Numero de avogadro y n = mol
k = la constante de boltzmann, lo he intentado y me da 8.22 x 10^-5 mol * J/ Pa

Creo que es el níumero de moles por cada cantidad de volumen o estoy mal?

Gracias

Hola,

P·V = n·R·T

V = n·R·T/P = 1·0,082·273,15/1 = 22,3983 ≅ 22,4 L

No/22,4 = 6,022·10²³/22,4 = 0,268839·10²³ =  (moléculas por litro)

Un cm³ es 1000 veces menor que un litro:

= 0,268839·10²⁰ molec/cm³ = 2,68839·10¹⁹ molec/cm³

k = R/No = 1.380 6504(24)·10⁻²³ J/K

P·V = N·k·T     (N es el número de molécula del gas = No·n)

Es cierto así era de fácil, solo había que dividir entre 1000 ... Gracias Galilei por brindarme tu ayuda.