Foros Ciencias Galilei

He tratado de resolver estos 2 problemas pero no dan con mi resultado, necesito resolver 350 problemas y estoy acabándolos.

1.- Un gas ocupa un volumen de 500 ml a 45°C y a una Presión manométrica de 260 mm de Hg se comprime dentro de un recipiente de 400 ml y alcanza una Presión manométrica de 360 mm de Hg, ¿Cuál será la temperatura final en grados celcius °C?

2.- Cuantás moles de oxigeno están contenidas en 500 ml a una temperatura de 80°C y 460 mm de Hg ?

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El primero lo he resuelto así pero no me da el resultado:

V₁ = 500 ml
T₁ = 45°C
Pman₁ = 260 mm de Hg
V₂ = 400 ml
T₂ = x °C
Pman₂ = 380 mm de Hg

Bien esto es la unión de la ley de boyle, gay lussac y charles, por lo tanto es el estado gaseoso general.

P₁V₁     p₂V₂
---- = ------
T₁        T₂

Convertimos los grados °C a temperatura absoluta que serían sumarle los 273.

T₁ = 45 + 273 = 318 K

Despejo " T₂ "

        p₂V₂T₁
T₂ = ---------
          P₁V₁

    (380 mm de Hg) ( 400 ml ) ( 318 K )
T₂ = ----------------------------------
            (260 mm de Hg) (500 ml)

          48,336,000
T₂ = -------------- = 371. 81 K
           130,000

Ahora

°C = K - 273
°C = 371. 81 - 273 = 134.8 °C

=============
T₂ = 134.8 °C      ---> Respuesta Mia..
=============

Pero la del Libro es --> 11.3° C

Me gusta más la respuesta de libro porque no exagera tanto la temperatura celcius, pero creo creo que estoy mal en las presiones manométricas que manejé porque debería de ser absoluta pero ¿Cómo saber la equivalencia de la Atmosférica? Si no me dice que está en Condiciones Normales de Temperatura o Presión???

Este es el otro.

2.- Cuantás moles de oxigeno están contenidas en 500 ml a una temperatura de 80°C y 460 mm de Hg ?

El problema suena súper fácil pero creo que no es cómo pensé porque no me da lo del libro.

n = x moles
V = 500 ml = 0.5 Litros
T = 80°C + 273 = 353 K
R = 0,082 atm * L / K * mol
P = 460 mm de Hg = 0.6 atm.

Por gases ideales tenemos --> Pv = n R t

Despejando " n "

       P v
n = -------
        Rt

Sustittuyendo...

     (0,6 atm)(0,5 L)
n = ----------------
    (0,082)(353 K)

         0.30
n = -------------- = 0.01036 moles
        28.95

Y la respuesta del libro es: 27.7 x 10^-3 mol...


No se de donde lo sacaron ese resultado...

Hola.

45ºC ≡ 318 K

P·V     P'·V'
---- = ------
 T       T'

260·500       360·400
---------- = ---------
 318               T'

26·5       36·4
------ = ---------
318          T'

 T'        318
----- = ------     =>    T' = 352,25 K      (79,25 ºC)
144       130

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En este segundo problema yo lo veo todo bien

Y yo, la solución es la que te ha dado a tí, Dharem

Dharem, sería conveniente que te leyeras las normas. Allí se explican cosas interesantes del funcionamiento del foro. Nos facilitarás la ayuda.

Pon todos los enunciados en el primer mensaje para que la gente pueda ver los problemas que se resuelven en ese hilo. Si lo pones el tercero o cuarto no se verá. Lo recomendable es escribir los enunciados en el primer mensaje y si quieres comentar cómo lo has hecho abres una respuesta (réplica). Para esto último nadie me hace caso.

Los superíndices no sé de donde te lo sacas pero son tan pequeños que no se ven. Pincha en la palabra >> superíndices y verás lo fácil que es. Gracias.