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Un cilindro contiene 1 mol de oxígeno a una temperatura de 27º C y a una presión de 1 atm. Se calienta el gas a presión constante hasta que su temperatura es de 127ºC.

a) ¿Qué trabajo realiza el gas en este proceso?
b) ¿Cuál es la variación de energía interna del gas?
c) ¿Qué calor se le ha transferido?

Lo he resuelto pero no me gusta mi resultado, quiero ver el de ustedes.. Grcias:

Hola,

Proceso isóbaro (P = cte):

R = 0,082 atm·L/(mol·K) = 8,314 J/(mol·K)
1 atm·L = 101,364 J ≅ 101,4 J

P·V = n·R·T

Tomando incrementos:

P·∆V + V·∆P = n·R·∆T         Como ∆P = 0:

W = P·∆V = n·R·∆T = 1·0,082·100 = 8,2 atm·L = 8,2·101,4 = 831,4 J

o bien

W = P·∆V = n·R·∆T = 1·8,314·100 = 831,4 J

Cv (calor específico a volumen cte molar para gas diatómico) = 5·R/2 J/(mol·K)
R = 0,082 atm·L/(mol·K) = 8,314 J/(mol·K)

Calores específicos (Wiki)

∆U = n·Cv·∆T = 1·(5·R/2)·100 = 2078,5 J

∆U = Q - W

Q = ∆U + W = 831,4 + 2078,5 = 2909,9 J

¿Por que está tomando a 100 en temperatura?

que no es la absoluta kelvin ... 27 + 273??

Los grados son todos iguales. Quiero decir que si metes un termómetro en agua a cero grados, el termómetro en celsius marcará 0º y el que está graduado en kelvin 273+0. Cuando hierva el Celsius marcará 100º y el kelvin 273+100.

El cambio en celsius es de 100 ºC
El cambio en kelvin es de (273+100) - (273+0) = 100 K

Cuando se trata de diferencias o incrementos de grados, ∆T, da lo mismo expresarlos en cualquier escala, kelvin o celsius.

Ojo, los farenheit o réaumur no cumplen esta premisa.

Gracias