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Un tanque de volumen 1,6 m³, contiene oxígeno a una presión manométrica de 6 atm y se encuentra a 27°C. Se calienta el tanque hasta 87°C y para mantener una presión manométrica de 5 atm se abre la llave del tanque para dejar escapar algo de gas
¿Cuántos kilogramos de oxígemos se dejarán escapara?

Masa molar del oxígeno = 32 g/mol
1 atm = 10⁵ Pa

Hola,

Moles iniciales:

P_man = P_abs - P_atm

n = P·V/RT = 7·1600/(0,082·300) = 455,284 mol      (455,284·32 = 14569,1 g)

Cuando se calienta:

n = 6·1600/(0,082·360) = 325,2 mol    (325,2·32 = 10406,5 g)

Sale 14569,1 - 10406,5 = 4162,6 g     (4,162 kg)

Galilei, ya lo hice y creo que hay una corrección en tu desarrollo.

Cuando aplicamos la ecuación PV = nRT tenemos que hacer los cálculos con la Presión Absoluta y no con la Presión Manométrica.
Luego de la fórmula:

P_man = P_abs - P_atm

Con eso ya saldría la respuesta que es 4,1 kg de O₂

Correcto, no me percaté de ese detalle. Ya está corregido.