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Calcular la cantidad de calor requerida para convertir 180 g. de agua a 10°C en vapor a 105°C. Calor específico del agua líquida=4,18 J/g°C y calor específico del vapor de agua=2,035 J/g°C y ΔH vap.=2,26.10³ J/g.

No entiendo por qué nos da el dato ΔH vap. si ya contamos con el CE del vapor de agua.
Les agradecería que me dieran una mano.

El primer calor recibido calienta el agua líquida desde 10 ºC hasta 100 ºC (punto de ebullición):

Q₁ = 180 g · 4,18 J/(g·ºC) · (100 - 10) ºC = 6,77 · 10⁴ J

El calor que recibe a continuación vaporiza el agua, que está a la temperatura de ebullición; la temperatura permanece constante. Este calor Q₂ vale

Q₂ = 180 g · 2,26 · 10³ J/ºC = 4,07 · 10⁵ J

Por último, el calor que recibe el vapor recién formado para subir su temperatura hasta 105 ºC, Q₃, vale

Q₃ = 180 g · 2,035 J/(kg·ºC) · (105 - 100) ºC = 1,83 · 10⁵ J

El calor total Q es la suma de los tres términos Q₁, Q₂ y Q₃

Q = 4,77 · 10⁵ J

Saludos