Foros Ciencias Galilei

hola chicos aqui tengo un ejercicio que no he podido terminar de resolver haber si alguien me puede ayudar...

0,35 moles de un gas ideal que se encuentran inicialmente a 15,6 ºC; se dilata de 1,2 a 7,4 Litros. calcule con estos dalos los valores de W, Q, ∆E, ∆S y ∆G; si el proceso se lleva a cabo

a) isotérmica y reversiblemente
T = ctte y ∆E=0

W=−nRT × Ln Vf/Vo
W = −0.35 mol × 8.314 J/mol.K × Ln 7,4L / 1,2L
W = −1400,69 J

aqui es donde no se como hallar el Q, ∆S y ∆G,  y determinar la parte b del ejercicio, si alguien me podría ayudar...

b) isotérmica e irreversiblemente
 

Muchas gracias de antemano...

Hola,



∆E = ∆Q - ∆W = 0    (criterio egoista)

∆Q = ∆W = n·R·T·ln (V₂/V₁) = 0,35·8,31·288.75·ln (7,4/1,2) = 1527,78 J

Trabajo + lo hace el sistema sobre el medio. Calor + lo toma el sistema desde el medio.

El cuerpo al expandirse se enfria pero para mantener la T cte debe tomar del medio la misma cantidad de calor que trabajo haya realizado contra él.

∆S = ∆Q/T = 1527,78/288,75 = 5,291 J/K

∆G = ∆H - T·∆S = ∆E + ∆n·RT - T·∆S = - T·∆S = -1527,78 J  (de este no estoy seguro)