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Calorimetría. Mezcla de agua, hielo y cobre (1ºBTO)

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Desconectado  Armyndios 

Mensaje 19 Dic 10, 22:50  21190 # 1
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Nivel Estudios: Universitari@
País: Bolivia
Ciudad: Cochabamba
Género: Masculino
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Dentro de un recipiente adibatico hay 2.0 kg de una mezcla de hielo y agua. Luego se introduce un cubo de 4.0 kg de cobre a 460ºC. Alcanzando el equilibrio termico, la temperatura del sistema es 40ºC. Hallar la masa de hielo que contenía la mezcla antes de introducir el cobre. Resp.-1026g
          
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Mensaje 19 Dic 10, 23:13  21192 # 2
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Registro: 28 Oct 05, 00:18
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Hola,

Llamemos x a la masa de hielo:

Qcedido = Qganado

2-x   es la masa agua (ce = 4180 J/(kg·K)
x      es la masa hielo (Lf = 334400 J/(kg)
ce cobre = 390 J/(kg·K)

(2-x)·4180·(40-0) + x·334400 + x·4180·(40-0) = 4·390·(460-40)

Solución

x = 0,96 kg de hielo

Nota: Completa tu perfil. Gracias.


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Mensaje 19 Dic 10, 23:27  21195 # 3
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ce cobre = 0.093 cal/gºC

Solución

(2-x)·1·(40-0) + x·80 + x·1·(40-0) = 4·0.093·(460-40)

x = 0,953 kg


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Mensaje 19 Dic 10, 23:32  21196 # 4
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ce cobre = 0.096cal/gºC

(2-x)·1·(40-0) + x·80 + x·1·(40-0) = 4·0.096·(460-40)

x = 1,016 kg


porque el hielo se calienta de 0 a 40ºC porque el hielo solo puede existir hasta 0ºC y porque se utiliza el Ce del agua  esa es mi duda :think:
          
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Mensaje 20 Dic 10, 00:39  21197 # 5
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x·80 + x·1·(40-0)

El x·80 es para convertir hielo 0º en agua a 0ºC. Una vez que es agua, ésta se calentará hasta el equilibrio (ese es el segundo término)


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